熟悉:系统的分类;性质的分类;平衡态具备的条件;热、功和反应进度等概念;热力学第一定律的文字叙述;理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容;不同系统关于标准状态的规定;基希霍夫公式;可逆过程的概念与特征;节流膨胀后热力学性质的变化、节流膨胀系数。
第三部分 热力学第二定律
掌握:理想气体p V T变化过程、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹函数变化值与吉布斯函数变化值的计算;系统的熵变、环境的熵变和隔离系统的熵变的计算;运用麦克斯韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变;克劳修斯-克拉佩龙方程。
熟悉:卡诺热机工作原理与热机效率;热力学第二、第三定律的文字叙述、熵的物理意义;熵判据、亥姆霍兹函数判据与吉布斯函数判据的适用条件;热力学基本方程、对应系数关系式以及它们在解题中的应用。
第四部分 多组分系统热力学
掌握:偏摩尔体积的计算;化学势大小的比较;理想液态混合物的气-液平衡计算;根据实际液态混合物的气液平衡计算活度与活度因子;依数性的计算。
熟悉:偏摩尔量的定义、Gibbs-Duhem公式;化学势的定义;拉乌尔定律和亨利定律的适用条件;理想气体和实际气体的化学势公式、用化学势定义实际气体的逸度与逸度因子公式;理想液态混合物、理想稀溶液和真实液态混合物的化学势公式;理想液态混合物的混合性质;影响亨利常数、凝固点下降常数和沸点升高常数的因素。
第五部分 化学平衡
掌握:恒容和恒压条件下平衡常数及平衡组成的计算;温度对平衡常数影响的范特霍夫方程及其相关计算;分解压力和分解温度的概念,系统多种反应平衡共存时组成的计算。
熟悉:标准平衡常数的书写、不同表示法理想气体常数之间的关系;不同形式的方程式之间标准平衡常数的换算关系;运用分压商与平衡常数大小的比较判断化学反应的方向;系统压力的改变、恒容和恒压两种不同条件下加入惰性组分、改变反应物摩尔配比等因素对平衡移动的影响。
第六部分 相平衡
掌握:相数、物种数、组分数和自由度数的计算;二组分理想液态混合物系统p-x相图,计算该系统平衡时的压力、组成及气、液相物质的量;二组分凝聚系统t-wB(或t-x)相图的解析:各相区、三相线和特殊的点所代表的稳定相区以及自由度数,绘制步冷曲线;二组分凝聚系统相图的绘制。
熟悉:水的相图;二组分系统理想液态混合物的p-x和T-x相图及其互换关系;二组分真实液态混合物的气-液平衡相图,最大正偏差和最大负偏差在p-x和T-x 相图上的互换关系,精馏原理;易挥发组分或难挥发组分在气相和液相中的摩尔分数大小关系;液体部分互溶的气-液平衡相图,运用杠杆规则计算共轭溶液相的质量;水蒸气蒸馏原理;低共熔点温度、转熔温度、固溶体等概念。
第七部分 电化学
掌握:电导率、摩尔电导率和浓度之间的相关计算;离子平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度的计算公式;电极反应和电池反应的正确书写;原电池热力学相关的计算,能斯特方程相关的计算;电极电势和电动势的计算;原电池的设计,通过原电池设计实现第一类电极的标准电极电势、第二类电极的标准电极电势和溶度积常数三者之间的换算;在考虑超电势的情况下,运用电极电势的大小关系判断电解时的电极反应与电解产物。
熟悉:原电池与电解池、阴极与阳极、正极与负极概念;迁移数、电迁移率的概念,迁移数与离子运动速率、所迁移电荷量的关系,迁移数的测定方法;
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