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教师招聘化学学科指导:离子共存相关题型分析进入阅读模式

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2020-11-16 17:13:45| 来源:中公教育

教师招聘考试中,离子共存相关知识是考试中的常考知识点,常考题型为选择题,结合题干来判断溶液中的离子是否大量共存,考试过程中主要存在的问题包括:(1)溶液的颜色;(2)溶液酸碱性的判断;(3)溶液中的离子会发生哪些反应不能共存。下面就针对例题谈一下这类题目的解题思路。

【例一】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。

A.0.1mol.L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

B. 0.1mol.L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0.1mol.L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D. 0.1mol.L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

【答案】B。

解析:A.ClO-能够氧化KI,在溶液中不能大量共存,故A错误;

B.Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-之间不反应,都不与Fe2(SO4)3反应,在溶液中能大量共存,故B正确;

C.CH3COO-与HCl反应生成弱电解质CH3COOH在溶液中不能大量共存,故C错误;

D.Mg2+、HCO3-与NaOH溶液反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;

故选:B。

【例二】下列各组离子一定能大量共存的是( )。

A.强酸溶液中的Fe3+、NH4+、Ba2+、Cl-

B.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中的K+、Cu2+、Cl-、Br-

C.pH=1的溶液中的NH4+、K+、NO3-、HCO3-

D.酚酞显红色的溶液中的Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

【答案】A。

解析:A.强酸溶液中,Fe3+、NH4+、Ba2+、Cl-在其中一定能大量共存,故A正确;

B.由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1时,溶液pH=2或pH=12,pH=12时,会生成Cu(OH)2沉淀,故B错误;

C.pH=1时为酸性溶液,则HCO3-不能在溶液中大量共存,故C错误;

D.酚酞显红色的溶液为碱性溶液,则Fe3+不能在溶液中大量共存,故D错误;

故选A。

【知识点睛】

所谓离子共存即是在某一溶液中的离子之间不发生任何反应,判断溶液中离子能否共存有以下规律:一色二性四反应。

(1)一色(即溶液颜色):

若题干中限定为无色溶液,则不能存在有色离子,比如常见的Fe2+、Fe3+、MnO4-、CrO42-、Cr2O7-、Cu2+等有色离子不能存在;

若题干中限定为澄清透明溶液,则可以存在有色离子,注意题干中的误区,澄清透明不代表无色。

(2)二性(即溶液酸碱性的判断)

直接信息:在强酸溶液或强碱溶液中,较为简单

间接信息:①给出pH值来判断溶液酸碱性

②利用酸碱值试剂:石蕊遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞遇酸不变色,遇碱变红色;甲基橙试剂遇酸变红色,变黄色则可酸可碱

③利用C(H+)/C(OH-)比值大小:C(H+)/C(OH-)<1,溶液呈碱性;C(H+)/C(OH-)>1,溶液呈酸性

④水电离出来的C(H+)=1x10-11,溶液可酸可碱

⑤与Al反应放出H2,溶液可酸可碱

(3)四反应(即溶液中离子能否反应的判断)

①复分解反应:如SO42-和Ba2+、NH4+和OH-等不能大量共存

②氧化还原反应:如Fe3+和I-、NO3-(H+)和Fe2+等不能大量共存

③双水解反应:如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-等不能大量共存

④络合反应:如Fe3+和SCN-不能大量共存

 

(责任编辑:zgjsks_yxm)
THE END  

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