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武汉工程大学化学与环境工程学院2022硕士研究生入学考试702《大学基础化学》考试大纲进入阅读模式

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2021-10-25 10:10:54| 来源:武汉工程大学

第十二章  分子结构

考试内容

1、配位数和离子半径比的关系。离子晶体的晶格能。离子的变形性。离子的相互极化。离子极化对键型、配位数 、溶解度和颜色的影响。分子晶体和原子晶体。金属晶体:金属键的改性共价键 理论。金属晶体的三种密电堆积和构型。混合型晶体。

2、价键理论:共价键的本质。共价键的饱和性和方向性。原子轨道的重叠。键和键。键参数:键能,键长,键角。

3、杂化轨道理论:杂化轨道。不等性杂化。

4、分子轨道理论:要点。分子轨道的形成。成键分子轨道和反键分子轨道。同核双原子分子的分子轨道能级图。异核双原子分子及多原子的分子轨道能级图。分子轨道理论的应用:分子的磁性,分子的解离能和分子的稳定性,键级。

5、分子间力和氢键:分子的偶极矩。分子的相互极化。分子间力(取向力、诱导力、色散力)。分子间力对物质性质的影响。氢键。氢键的方向性和饱和性及其对物性的影响。

考试要求

1、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系。从晶格结点上粒子间结合力的不同来理解晶体的掌握四种典型的离子晶体的结构特征和晶格配位数。理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响。

2、了解共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别。

3、掌握杂化轨道的理论要点,并说明一些分子的构型。

4、掌握分子轨道理论的基本要点。应用同核双原子分子的分子轨道能极图说明分子的磁性,稳定性和键级。

5、掌握分子的极化,分子间力(取向力、诱导力、色散力)及氢键的要领并解释物质的性质。

第十三章  配位化合物

考试内容

1、配合物的基本概念:定义,组成,命名,螯合物,配合物的几何异构现象。

2、配合物的价键理论:杂化轨道和空间构型。内轨道配合物和外轨道配合物。

3、配合物和晶体场理论:中心离子轨道的分裂,分裂能,影响分裂能的因素。晶体场稳定化能。高自旋配合物和低自旋配合物。配合物的磁性。配合物的颜色。

4、配合物稳定常数的表示法及配离子浓度的计算。

中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性的影响。配位平衡的移动及有关计算。配位平衡的应用。

考试要求

1、掌握配合物的价键理论和晶体场理论,用价键理论解释配合物的空间构型,用晶体场理论解释配合物磁性、晶体场稳定化能和配合物的颜色。

2、了解配合物分子轨道理论的基本内容。对羰基配合物,夹心配合物,簇状配合物和大环配体配合作一般了解。

3、了解中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性的影响规律。对配位平衡在现代科技中的应用作一般了解。

4、重点掌握配离子浓度及有关配位平衡的计算。

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(责任编辑:考研网编)
THE END  

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