明确热力学的一些基本概念和功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。了解摩尔定压、定容热容的概念。熟练应用热力学第一定律计算理想气体和实际气体在等温、等压、绝热等过程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟练应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算不同温度下的化学反应热。了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解热力学第一定律的本质。
第三章 热力学第二定律
§3.1 自发过程的共同特征-不可逆性
§3.2 热力学第二定律
§3.3 Carnot定理
§3.4 熵的概念
§3.5 Clausius不等式与熵增加原理
§3.6 热力学基本方程与T-S图
§3.7 熵变的计算
§3.8 熵和能量退降
§3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
§3.10 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
§3.11 变化的方向和平衡条件
§3.12 ΔG的计算实例
§3.13 热力学函数之间的关系
§3.14 热力学第三定律和规定熵
熟悉自发过程的共同特征,热力学第二定律的表述,卡诺循环及卡诺定律,克劳修斯不等式,熵和熵增原理,热力学第三定律,规定熵,赫姆霍兹函数和吉布斯函数,热力学基本方程、麦克斯韦关系式,系统平衡的判据等基本知识。明确热力学第二定律的意义。理解克劳修斯不等式的重要性。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义。明确ΔG在特殊条件下的物理意义,熟练掌握理想气体单纯PVT变化、相变及化学变化过程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判断变化的方向和限度。了解热力学第三定律的内容,明确规定熵及标准熵值的意义。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
第四章 多组分系统热力学在溶液中的应用
§4.1引言
§4.2 多组分系统组成的表示方法
§4.3 偏摩尔量
§4.4 化学势
§4.5气体混合物中各组分的化学势
§4.6 稀溶液中的两个经验定律
§4.7 理想液态混合物
§4.8 理想稀溶液中各组分的化学势
§4.9 稀溶液的依数性
§4.10 吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-马居耳公式
§4.11 活度与活度因子
§4.12 渗透因子和超额函数
§4.13分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。明确偏摩尔量和化学势的意义。理解理想液态混合物、稀溶液与实际溶液三者的区别和联系。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想体系(理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液)中各组分化学势的表达式及其应用。了解逸度和活度的概念及逸度系数、活度系数的简单计算。了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函数的变化。了解稀溶液依数性的概念及公式的推导,以及分配定律公式的推导,了解热力学处理溶液的一般方法。掌握稀溶液依数性的基本应用。
第五章 相平衡
§5.1 引言
§5.2 多相系统平衡的一般条件
§5.3 相律
§5.4 单组分系统
§5.5 二组分系统相图及应用
§5.6 三组分系统相图及应用
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