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2020江苏省教育考试院02485化工热力学大纲(高纲1821)进入阅读模式

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2019-12-10 16:50:31| 来源:江苏省教育考试院

      二、 考核重点

      1. 偏摩尔性质

      2. 逸度和逸度系数

      3. 理想溶液与非理想溶液

      4. 活度、活度系数和超额自由焓

      三、 考核要求

      1. 均相敞开体系热力学性质间关系式

      领会:(1)单相流体系统组成变化时热力学性质间关系式:d(nH),d(nV),d(nG),d(nA)表达式及应用范围; (2)化学位μi定义式(各种形式)。

      2.偏摩尔性质

      领会:(1)偏摩尔性质

       

       

      定义和物理意义; (2)Mi、

       

       

      与M的关系; (3)

       

       

      与μi关系。

      应用:

       

       

      计算法:解析法和作图法。

      识记:Gibbs - Duhem方程的常用形式及用途.

      3. 混合变量(混合过程热力学性质)ΔM

      领会:(1)混合性质变化ΔM和混合偏摩尔性质变化Δ

       

       

      定义、物理意义和两者关系; (2)ΔM和Δ

       

       

      与标准态M oi关系; (3)ΔG与活度关系; (4)理想溶液混合性质变化ΔGid、ΔVid、ΔHid和ΔSid。

      4. 逸度和逸度系数

      (一) 纯物质逸度和逸度系数

      领会:(1)纯物质逸度、逸度系数完整定义和物理意义; (2)纯气体逸度计算方法;(3)纯液体逸度计算思路。

      (二)混合物逸度和逸度系数

      领会:(1)混合物中组分i逸度和逸度系数定义; (2)混合物中组分i逸度和逸度系数基本计算式。(3)混合物(整体)逸度和逸度系数定义;

      了解:(1)混合物(整体)的逸度与混合物中组分i逸度的关系,温度和压力对逸度的影响。

      5. 理想溶液

      领会:(1)研究理想溶液的目的; (2)理想溶液中组分i的逸度与 i组分在标准态下的逸度f0i的关系,二种标准态(表示两种理想溶液模型); (3)理想溶液模型的意义;(4)理想溶液的特点。

      6.活度、活度系数和超额自由焓

      领会:(1)活度和活度系数定义、物理意义和应用;(2)超额性质ME和偏摩尔超额性质定义和物理意义; (3)ME与混合过程超额性质变化ΔME以及混合性质变化ΔM的关系; (4)GE物理意义,GE与活度系数γi关系式及应用。

      7. 活度系数与组成关联式,由实验数据确定活度系数

      领会:(1)非理想溶液的GE模型:正规溶液模型和无热溶液模型;

      (2)常用活度系数与组成关联式:Redlich – Kister经验式,Wohl型方程及其常用形式(Margules 方程和Van Laar 方程);

      应用:(1)确定活度系数与组成关联式中参数的简便方法:由一组精确的气液平衡实验数据,由恒沸点下气液平衡数据以及由无限稀释活度系数; (2)由少量实验数据确定全浓度范围的活度系数。

      了解:(1)局部组成概念; (2)Wilson 方程的引入和应用; (3)Wilson 方程优点和局限性。

      第五章 相平衡

      一、考核知识点

      1. 平衡判据与相律

      3. 汽液平衡基本问题

      4. 汽液平衡计算

      4. 汽液平衡数据的热力学一致性检验

      二、 考核重点

      汽液平衡基本问题及中低压下汽液平衡计算

      三、考核要求

      1. 平衡判据与相律

      领会:(1)多相多组分体系相平衡判据及其最常用形式: (2)结合复习物理化学的热力学部分进一步掌握相律及其应用。

      2. 汽液平衡基本问题

      了解:(1)相变化过程需解决的两类问题:由平衡的温度压力计算平衡各相组成及由平衡各相组成确定平衡的温度压力; (2)完全互溶二元体系汽液平衡相图; (3)汽液平衡两种常用的热力学处理方法:活度系数法和状态方程法。

      3.汽液平衡计算

      领会:工程上常见汽液平衡问题的五种类型:泡点温度计算、泡点压力计算、露点温度计算、露点压力计算和闪蒸计算。

      应用:掌握常压或低压下汽液平衡计算方法:完全理想系(气相为理想气体、液相为理想溶液)和部分理想系(气相为理想气体、液相为非理想溶液)汽液平衡计算法。

      4. 汽液平衡数据的热力学一致性检验

      了解: (1)热力学一致性检验的基本方程Gibbs – Duhem 方程及其 活度系数形式; (2)用面积法检验恒温VLE数据和恒压VLE数据。

      第六章 化工过程能量分析

      一、考核知识点

      1. 热力学第一定律和能量平衡方程

      2. 热力学第二定律,热功的不等价性和熵

      3. 理想功、损失功及热力学效率

      4. 有效能及其计算

      二、 考核重点

      1. 稳流系统能量平衡方程及其应用

      2. 热功的不等价、熵增原理

      3. 理想功和损失功

      三、 考核要求

      1. 热力学第一定律和能量平衡方程

      领会:(1)能量守恒和转化原理; (2)敞开体系能量平衡方程; (3) 能量平衡方程的不同形式; (4)稳流体系能量平衡方程的简化及应用。

      3. 热力学第二定律,热功转换的不等价性和熵

      领会:(1)热力学第二定律原理,热功转化的不等价性:功全部能变化成热,热只能够部分变为功,热变功的最大效率; (2)结合复习物理化学热力学部分,进一步领会克劳修斯不等式、熵定义、熵增原理和熵差计算。

      4. 理想功和损失功

      领会:(1)理想功定义和物理意义,“完全可逆”的含义;(2)损失功定义和物理意义,损失功与过程不可逆性关系; (3)热力学效率定义和用途。

      应用:稳流过程的理想功和损失功的计算。

      5. 有效能

      领会:(1)能量存在品质(级别)差异; (2)有效能的意义,基准态; (3)有效能和理想功的关系; (4)稳流物系有效能; (5)功的有效能,热量有效能。

      了解:有效能效率。

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(责任编辑:王迎喆)
THE END  

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