9、自由基反应
(1)自由基反应及机理;
· 自由基稳定性,
· 自由基反应基本特点类型,
· 自由基的产生方式;
(2)重要自由基反应类型
· 烷基卤代反应,
· 烯丙基溴代反应,
· 自由基加成
10、氧化还原和有机金属化合物
(1)碳氧化态和氧化还原反应
(2)羰基化合物还原制备醇
(3)醇的氧化反应
(4)金属有机化合物:C-C键的形成
11、共轭p体系和周环反应
(1)共轭效应
· 共轭的内涵、
· p-体系分子轨道、
· 紫外光谱、
(2)共轭烯烃的亲电加成反应
· 热力学控制vs动力学控制
(3)周环反应
· 环加成反应、
· 电环化反应、
· s-重排
(4)前线轨道理论
12、芳香性和芳香化合物
(1)芳香性
· 芳香性的内涵、
· 共轭、
· 共振与芳香性
· Hückle芳香性理论、
· Möbius 芳香性
(2)芳香化合物和芳香杂环化合物
· 取代苯、
· 芳香杂环、
· 多环芳香化合物
(3)苯的化学简介
(4)芳香取代反应、苯还原、苄基反应
13、芳香取代反应
(1)亲电芳香取代反应
· 反应机理、
· 取代基效应、
· 各种取代反应(Arene C-C/C-X)
(2)亲核芳香取代反应
· 反应机理、
· 取代基效应
(3)苯炔反应
· 反应机理、
· 苯炔中间体
14、羰基化学I:加成反应
(1)醛酮的结构与性质
(2)醛酮的制备方法
(3)羰基加成反应
· 反应机理、
· 亲核加成反应
15、羰基化学II-羧酸及其衍生物
(1)羧酸及其衍生物结构与反应性
(2)羧酸及其衍生物的制备方法
(3)加成-消除反应
16、羰基化学III:a-位反应
(1)烯醇、烯醇负离子和烯胺的形成过程
(2)a-卤化反应、 a-烷基化反应
(3)Aldol, Mannich, Claisen反应
(4)共轭加成反应(Michael Addition)
17、功能性分子:胺和杂环化合物
(1)胺类化合物结构与性质;
(2)胺的制备;
(3)胺的反应;
(4)氮杂环化合物的反应;
(三)生物有机化合物
18、糖类、脂类
(1)糖类知识与糖的反应;
(2)脂类化合物;
19、氨基酸与蛋白质
(1)氨基酸及其合成;
(2)多肽与蛋白质;
(3)多肽与蛋白质的一级结构、高级结构;
(4)酶
20、核酸和蛋白质合成
(1)核酸、核苷与核苷酸;
(2)DNA,RNA与蛋白质合成;
以第1章~第17章为主,同时注意各种人名反应,其他章节一般了解。
四、物理化学部分考试内容
(一)考试大纲
1、热力学三大定律
2、热力学定律的应用
(1)多组分体系热力学及其在溶液中的应用
(2)相平衡
(3)化学平衡
3、电化学
4、化学反应动力学基础
(二)考试要求
1、热力学三大定律
(1) 明确热力学的一些基本概念,如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。
(2) 掌握热力学第一定律和内能的概念。
(3) 熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。
(4) 掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。
(5) 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的DU、DH、Q和W。
(6) 熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。
(7) 明确热力学第二定律的意义。
(8) 理解克劳修斯不等式的重要性,掌握热力学函数U、H、S、F、G的定义,并了解其物理意义。
(9) 明确DG在特殊条件下的物理意义,会用它来判别变化的方向和平衡条件。
(10) 熟练计算一些简单过程的DS、DH、DA和DG。
(11) 掌握各种平衡判据。
(12) 了解热力学第三定律的内容,明确规定熵值的意义、计算及其应用。
2、热力学定律的应用
(1) 熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。
(2) 掌握偏摩尔量和化学势的定义,了解二者的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义。
(3) 了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。熟悉稀溶液的依数性,会用依数性计算未知物的摩尔质量。
(4) 明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念。
(5) 熟练掌握相律在相图中的应用。在双液系相图中,了解完全互溶和部分互溶相图的特点,掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。
(6) 学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图,会对相图进行分析,并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。
(7) 了解从平衡常数导出化学反应等温式,并掌握这个公式的使用。
(8) 了解从化学势导出标准平衡常数。

(10) 熟悉温度,压力和惰性气体对平衡的影响。
3、电化学
(1) 掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法,
(2) 能熟练、正确地写出电极反应和电池反应,
(3) 掌握Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。
(4) 掌握热力学与电化学之间的联系,会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。
4、化学反应动力学基础
(1) 掌握宏观动力学中反应速率的表示法,基元反应,非基元反应,反应级数,反应分子数,速率常数等的基本概念。
(2) 掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点,从实验数据利用各种方法判断反应级数,熟练地利用速率方程计算速率常数,半衰期等。
(3) 掌握三种典型的复杂反应(对峙反应、平行反应和连续反应)的特点。
(4) 掌握活化能的含义,它对反应速率的影响,以及活化能的求算方法。
(5) 掌握碰撞理论和过渡态理论的基本概念,用这两个理论计算简单反应的速率常数,掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。
四、参考书目
1、无机化学, 第三版,曹锡章 等编著,高等教育出版社,2003年出版。
2、无机化学,(修订版),张祖德 编著, 中国科学技术大学出版社,2008年出版。
3、基础无机化学(上、下),原著:张淑民,修订:吴集贵,王流芳,兰州大学出版社,1995(上册),1996(下册)出版。
4、分析化学(上册),2006年第五版。武汉大学,高等教育出版社
5、分析化学(下册),武汉大学,第五版,2007,高等教育出版社
6、基础有机化学 (上,下册) 第三版,邢其毅,裴伟伟,徐瑞秋,周政等,北京,高等教育出版社,2005年6月
(邢其毅等《基础有机化学》(上,下册) 第四版,北京大学出版社,2017年01月)
7、T. W. Graham Solomons, Craig B. Fryhle, Scott A. Synder: Organic Chemistry (11th Edition), 2013, John Wiley & Sons 【参考】
8、K. Peter C. Volhardt等主编《有机化学:结构与功能》(第四版),戴立信等译,化学工业出版社,2006 【参考】
9、物理化学 (第五版),上、下册,傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编,高等教育出版社,2005年
五、说明
主要题型有:是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
编制单位:中国科学院大学
编制日期:2019年6月26日
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