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2020年深圳大学349药学综合硕士研究生入学考试大纲进入阅读模式

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2019-07-29 10:39:22| 来源:中公考研

  进行芳环上的多官能团转换时,要考虑取代定位规则,注意官能团引入的先后次序。

  当存在平行竞争反应时(如取代与消除),要注意控制反应条件。

  在进行SN1、E1及一些加成反应时,要特别注意重排现象。

  3. 产物构型控制

  取代反应: SN1—外消旋化 SN2—构型转化

  消除反应: E2—反式消除

  加成反应: -C≡C- + H2 (Lindlar) 顺式烯烃

  -C≡C- + Na (液NH3) 反式烯烃

  + X2 反式邻二卤烃

  D-A反应: 产物构型同亲二烯体的构型。

  六、 有机化合物分析

  化学分析

  根据结构决定性质的原则,一般可由特定的化学反应现象,对物质进行结构推测。

  (1) 一些物质可根据化学反应速度的不同进行结构鉴别,如:

  R-X + AgNO3 (HOEt) AgX

  室温下快速生成沉淀的为 R3CX、Ar-CH2X、CH2=CH-CH2X、RCOX

  室温下无沉淀,加热后产生沉淀的为 R2CHX、RCH2X、2,4-二硝基卤苯。

  室温下及加热时都无沉淀的为 Ar-X、RCH=CHX等。

  R-OH + 浓HCl(无水ZnCl2) R-Cl

  室温下快速变浊并分层的为 R3C-OH、PhCH2OH、CH2=CHCH2OH

  室温下缓慢变浊并分层的为 R2CH-OH

  室温下不变浊分层,加热后变浊分层的为 RCH2-OH

  (2)一些物质可根据反应产物的不同进行结构鉴别或鉴定,如:

  RNH2 RNHSO2Ph(沉淀) RN-SO2PhNa+ (溶解)

  R2NH + PhSO2Cl R2NSO2Ph(沉淀) R2NSO2Ph (不溶)

  R3N ----- ----- (分层)

  所以伯、仲、叔胺可由上述Hinsberg反应现象进行结构鉴别,先加芳磺酰卤,再加碱,呈均相溶液的为伯胺、出现沉淀的为仲胺、分层的为叔胺。

  利用碘仿反应可鉴别乙醛和甲基酮(生成黄色碘仿沉淀)。

  利用O3与烯烃反应产物可鉴定烯烃结构(只生成一种醛或酮的烯烃结构对称)。

  利用Tolles试剂(银氨溶液)可区别醛和酮,利用Fehling试剂可区别脂肪醛与芳香醛。

  利用酸碱性反应可鉴别酸碱,等等。

  (3)根据不同物质的不同化学反应进行结构鉴别,如:

  丙烯、丙炔、环丙烷的鉴别。

  丙烯与丙炔可使KMnO4溶液褪色,环丙烷不能;

  丙炔可与银氨溶液反应产生沉淀,丙烯不能。

  类似的鉴别还很多,需要熟悉各类物质的化学性质。

  分析化学部分

  一、 考查目标

  药学综合考试中分析化学考试内容主要包括:误差和分析数据处理、各种滴定分析法、重量分析法、电位法和永停滴定法、光谱分析法(紫外-可见分光光度法、荧光分析法、原子吸收分光光度法)和色谱分析法(包括平面色谱法、气相色谱法和效液相色谱法)。要求考生掌握其基本概念、基本原理、有关科学实验技能和测定方法,建立严格的“量”的概念,并具备要的分析问题和解决实际问题的能力。

  二、题型及分数比例

  分析化学总共100分,包括:单项选择题40%, 判断题20%,问答题40%。

  三、考试内容

  1、 绪论

  了解分析化学的任务、作用以及方法分类。

  2、 误差和分析数据的处理

  掌握: 准确度与精度、系统误差与偶然误差、绝对误差与相对误差的基本概念;误差产生的原因及减免方法;准确度与精度的关系;有效数字的表示方法及其运算法则。

  熟悉: 偶然误差的正态分布和t分布,置信区间的含义及表示方法;显著性检验的目的和方法;可疑值的取舍方法;分析数据统计处理的基本步骤。

  了解: 析结果准确度的方法。

  3、滴定分析概论

  掌握: 标准溶液浓度的表示方法,标准溶液的配制及标定方法;滴定分析有关计算(包括标准溶液的物质的量浓度、滴定度、被测物质质量和质量分数等计算及其换算);水溶液中弱酸碱和配合物各型体的分布及分布系数的概念和计算;质子平衡的含义及其平衡式的表达。

  熟悉: 滴定分析中的常用术语(标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差),基准物质的条件。

  了解: 常用的滴定方式。

  4、 酸碱滴定法

  掌握: 酸碱的定义、酸碱反应的实质;各种溶液pH值计算,酸碱滴定突跃范围及化学计量点pH值的计算;酸碱指示剂的变色原理、变色范围及其影响因素,指示剂的选择原则;酸碱滴定条件的判断,多元酸碱能否分步滴定的判断;非水滴定中溶剂的均化效应和区分效应,非水滴定溶剂及滴定剂的选择;以冰醋酸为溶剂、氯酸为标准溶液滴定弱碱的原理和方法。

  熟悉: 各种类型的酸碱滴定方法;几种常用指示剂的变色范围及终点变化情况;常用酸碱溶液的配制与标定;一元酸碱滴定终点误差;非水溶剂的酸碱性、离解性、极性及其对溶质的影响。

  了解: 酸碱滴定法的应用;非水滴定法的特点;弱酸的非水滴定。

  5、配位滴定法

  掌握: EDTA配合物的特点;副反应(酸效应、共存离子效应、辅助配位效应)系数、条件稳定常数的概念、含义与计算;金属指示剂的作用原理、使用条件、变色点的计算;配位滴定化学计量点、终点误差的计算;配位滴定中单一离子滴定酸度的选择和控制;准确滴定的判据;使用掩蔽剂提配位滴定的选择性。

  熟悉: 配位滴定曲线及影响滴定突跃范围的因素;常用的金属指示剂;配位滴定常用标准溶液及其标定;钙、镁、锌、铝等离子的测定。

  了解: 配位滴定方式及其应用。

  6、氧化还原滴定法

  掌握: 条件电位的概念及其影响因素和有关计算;重要的氧化还原滴定反应;条件平衡常数的计算、氧化还原反应用于滴定分析的判据;滴定突跃范围和化学计量点电位值的计算;碘量法有关原理、测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定和应用。各种氧化还原滴定法的滴定结果计算。

  熟悉: 影响氧化还原反应速度的因素;氧化还原滴定曲线及影响滴定突跃范围的因素;氧化还原指示剂的种类和原理;锰酸钾法、亚硝酸钠法、溴酸钾法及溴量法的基本原理、测定条件、指示剂、标准溶液配制与标定及应用。

  了解: 其他氧化还原滴定法的原理、特点及应用。

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(责任编辑:赵白雪)
THE END  

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