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中学化学《氨》教案

2018-10-12 14:56:19| 来源:

一、教学目标

1.理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;

2.通过对实验的观察和分析,提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

3.增强对化学现象的探究欲望,增强学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

氨的化学性质与物理性质。

【难点】

氨的化学性质。

三、教学过程

环节一:导入新课

【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔,理由是他发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理。

②1918年,德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

③1931年,卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。

【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨,了解氨的性质。

环节二:新课讲授

1.物理性质

【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?

【学生】刺激性气味,液氨易挥发,液氨汽化会吸收大量的热。

【教师】那么氨气除了这些物理性质以外,还有没有其他的性质呢?

【演示】喷泉实验。同学们仔细观察,实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象?

【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。

【教师】为什么会形成喷泉?这又说明了什么?

【学生】较大量的氨气溶于少量的水中,使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压,在大气压作用下,水迅速进入烧瓶,形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

【教师】没错,氨气的溶解度是非常大的,1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后,与水也可以发生反应,生成一水合氨,溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定,受热容易分解为氨气和水。

2.化学性质

【教师】同学们继续思考,烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢?

【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性,可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体,那同学们思考一下,根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢?

【学生】可以用湿润的红色试纸,如果气体使湿润的红色试纸变蓝,那就说明气体是氨气。

【教师】既然氨气是碱性气体,那么它是不是可以与酸反应呢?

【教师】演示氨气与氯化氢的反应,并请同学们注意观察现象,并尝试写出反应方程式。

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